Question

在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_____________________ _________________________________________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時(shí)刻反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

Answer 1

解析　(1)由圖像知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)＝0.8:1.2:0.4＝2:3:1。

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z。

(2)v(Y)＝＝＝

＝ mol/(L·min)。

(3)α(X)＝×100%＝33.3%。

(4)t之前，v_正>v_逆；t時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v_正＝v_逆。

答案　(1)2X3Y＋Z

(2) mol/(L·min)

(3)33.3%　(4)B、C