Question

完全燃燒甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢復到標準狀況下得到2.24L二氧化碳氣體．如果完全中和上述m g混合酸，需要1mol·L^－1的氫氧化鈉溶液80mL．試通過計算求出原混合酸m g的取值范圍．

Answer 1

答案：
解析：

解：n(NaOH)＝1mol·L－1×0.08L＝0.08mol 　　設m g混合酸中含甲酸、乙酸和乙二酸的物質(zhì)的量分別為x、y、z． 　　CO2　　～　　C 　　22.4L　　　　1mol 　　22.4L　　　　0.1mol 　　H+　　～　　OH－ 　　1mol　　　　1mol 　　0.08mol　　　0.08mol 　　 　　解得　　y＝0.02mol　　m(乙酸)＝0.02mol×60g·mol－1＝1.2g 　　推出混合酸中甲酸和乙二酸共0.06mol 　　極端假設除乙酸外的混合酸全部是甲酸時，x＝0.06mol 　　m(甲酸)＝0.06mol×46g·mol－1＝2.76g 　　m(混合酸)＝2.76g＋1.2g＝3.96g 　　極端假設除乙酸外的混合酸全部是乙二酸時，z＝0.06mol÷2＝0.03mol 　　m(乙二酸)＝0.03mol×90g·mol－1＝2.7g　　m(混合酸)＝2.7g＋1.2g＝3.9g 　　混合酸m取值范圍是3.9g≤m≤3.96g．