常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

B

【解析】

試題分析：①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，常溫下，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確；②二氧化硅為酸性氧化物，與濃鹽酸不反應(yīng)，錯誤；③氮氣與氧氣的反應(yīng)條件為放電，與氫氣的反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑，常溫下不反應(yīng)，錯誤；④常溫下，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確；選B。

考點：考查元素化合物知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是( )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是

（1）.若C=9.2則a>10 b>49% （2） 若C=9.2則a>10 b<49%

（3）.若b=49則a=18.4 C<9.2 （4） 若b=49則a=18.4 C>9.2

A．（1） （3） B．（1） （4） C．(2) （3） D．（2） （4）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為________。

③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。

（3）對于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___ 。

A N2、H2、NH3的百分含量不再變化 B 總壓強不變　　

C N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 D N2、H2、NH3的濃度相等

E．N2、H2不再起反應(yīng) F．v(N2)＝v(H2)

G．混合氣體的密度不變 　 H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A．①③⑤　 B．②④　 C．①③　 D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實驗有

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇 （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是

。

2．Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是 （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是 。

3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學(xué)設(shè)

計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號） 。

4．反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學(xué)方程式(寫兩個方程式) ； 。

5．實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是 。

（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成

B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

 

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