Question

【題目】已知下圖中A是固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題：

（1）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為__________________，C→E的離子方程式為__________________；

（2）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學(xué)式為__________________，C→E的離子方程式為__________________；

（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為__________________，反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】

（1）SiO2；SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓；

（2）Al2O3；H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

（3）Mg(OH)2；MgO+2H+=Mg2++H2O。

【解析】

試題分析：A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體判斷為H2．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E受熱分解生成B+D；B為氧化物a溶液可以是酸溶液或堿溶液；b溶液可以對應(yīng)是堿溶液或酸溶液；A+a=F+C是置換反應(yīng)；

（1）b溶液是“過量的鹽酸”，生成白色沉淀的物質(zhì)為硅酸，C為硅酸鹽，推斷A為Si，B為SiO2，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，C→E的離子方程式為SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓，故答案為：SiO2；SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓；

（2）實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，但E能被過量的鹽酸溶解，說明C為偏鋁酸鹽溶液，E為Al(OH)3；A為Al，B為Al2O3，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH；C→E的離子方程式為H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；故答案為：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，判斷E沉淀可以是Mg(OH)2；A為Mg，B為MgO，C為Mg2+，D為H2O，F為Mg(OH)2；反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案為：Mg(OH)2；MgO+2H+=Mg2++H2O。