14．0.16g某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，可產(chǎn)生56mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求該飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 設(shè)出該飽和一元醇的通式及醇與鈉反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該醇的摩爾質(zhì)量，然后寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：設(shè)飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）g/mol，則有：
2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑
2M（A）g                 22.4L
0.16g                     0.056L，
則：M=$\frac{22.4×0.16}{0.056×2}$=32，即：14n+2+16=32，解得n=1，
所以該飽和一元醇為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，
答：該飽和一元醇為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)從自家廚房找到一些被大量花生油污染的粗鹽固體，此粗鹽中還混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，該同學(xué)欲將該粗鹽提純，得到純凈的氯化鈉固體．請(qǐng)你幫助他從以下操作中選擇正確操作和順序 （　�。�
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液；⑥靜置分液；⑦蒸發(fā)結(jié)晶；⑧加適量水溶解．
A．②⑤④①③B．⑧④①②⑤③⑦C．⑧⑥②⑤④①③⑦D．⑧②④⑤①⑥③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的（　�。�
A．OH-B．Na+C．HCO3-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵
B．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子
C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)有與多個(gè)陽(yáng)離子之間產(chǎn)生靜電作用
D．溶于水導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（　�。�
A．a為HCl，b為H2OB．a為CO2，b為濃NaOH溶液
C．a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D．a為NH3，b為濃NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦，屬于化合反應(yīng)的是③⑤，屬于分解反應(yīng)的是②④，屬于置換反應(yīng)的是①，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是⑧．
①TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
②CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
④2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
⑤H2O+SO3═H2SO4
⑥2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑦3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾所得濾液可用來(lái)制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來(lái)證明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，試計(jì)算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式Fe3O4；
（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8 mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應(yīng)I”中，鐵粉要保持過(guò)量．有關(guān)反應(yīng)非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應(yīng)的劇烈程度，使溫度不超過(guò)40℃．

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe（過(guò)量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應(yīng)不過(guò)于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或?qū)⒎磻?yīng)置于冷水浴中．（任寫一條）
（2）“反應(yīng)II”完成后，要對(duì)反應(yīng)液進(jìn)行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學(xué)式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過(guò)量的Ca（OH）2（填化學(xué)式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項(xiàng)中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍(lán)色）+6KCl
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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