7．工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．△S＞0
B．產(chǎn)物CO 為酸性氧化物
C．高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行
D．采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，熵變大于0；
B．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，而CO不與堿溶液反應(yīng)；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．固體表面積越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，該反應(yīng)的混亂度增大，其熵變△S＞0，故A正確；
B．CO氣體不與堿溶液反應(yīng)，則不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的熵變△H＞0，△S＞0，若滿足△H-T△S＜0，則必須在高溫下進(jìn)行，故C正確；
D．碎沙的接觸面積大于石塊，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，則采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的影響、酸性氧化物判斷、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為解答關(guān)鍵，注意掌握酸性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B．通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
C．增大X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?br />（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42-已經(jīng)除盡．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過(guò)量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時(shí)：加速溶解．
過(guò)濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：防止局部過(guò)熱，液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）是． 若電流表指針不移動(dòng)說(shuō)明理由，若指針移動(dòng)也說(shuō)明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)
B．298K時(shí)合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．298K時(shí)合成氨的反應(yīng)速率一定很大
D．298K時(shí)合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序號(hào)）

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