Question

9．某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖．

請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	Ⅰ有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液	Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 由流程可知，粗鹽溶解后過濾得到泥沙，濾液1中加過量碳酸鈉可除去鈣離子，固體A為碳酸鈣，濾液2中含氯化鈉、碳酸鈉，加鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，然后蒸發(fā)得到NaCl，
（1）步驟①②均為分離不溶性固體與溶液；
（2）滴定鹽酸無氣泡可知碳酸鈉除盡；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺；
（3）碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
碳酸鹽溶于硝酸，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；
硫酸鹽與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：（1）步驟①②均為分離不溶性固體與溶液，操作名稱均為過濾，故答案為：過濾；
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，
故答案為：滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；溶液飛濺；
（3）取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，觀察到有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁，則猜想I成立；
取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液，觀察到有氣泡放出，無白色沉淀，則猜想Ⅱ不成立；
取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液，觀察到有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，則猜想Ⅲ成立，
故答案為：有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁；稀硝酸； 猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

點評 本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握流程中粗鹽提純的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意物質(zhì)檢驗與離子檢驗的方法相結(jié)合，題目難度不大．