Question

10．火法煉銅的原理為Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列說法中正確的是（　�。�

• A． Cu₂S只作還原劑
• B． 該反應是氧化還原反應
• C． S元素被還原
• D． 當1 mol O₂參加反應時，共轉移4 mol e^-

Answer 1

分析 A．還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)；氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)；
B．還原劑放出氧化反應，氧化劑發(fā)生還原反應；
C．化合價升高的元素被氧化；
D．依據(jù)化學方程式結合電子守恒分析計算．

解答 解：A．Cu₂S 在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價；所以Cu₂S 在反應中做氧化劑和還原劑，故A錯誤；
B．該反應中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．Cu₂S 在反應中硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．依據(jù)反應Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂；當1mol O₂參加反應時，失電子的是硫元素，得到電子的是銅元素和氧元素，分析計算共轉移了6mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，電子轉移的計算應用，關鍵是判斷反應前后元素化合價變化，題目難度不大．