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14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2中的Si的化合價為+4B．起保鮮作用的物質是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

分析 A．根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷；
B．根據題意，保鮮原理是酒精在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層；
C．該保鮮劑中含有酒精，酒精易燃燒；
D．根據分子的基本性質，進行分析判斷．

解答 解：A．氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價，故A正確；
B．保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，起保鮮作用的物質是酒精，故B正確；
C．該保鮮劑中含有酒精，酒精具有可燃性，不能與明火接觸，故C正確；
D．酒精揮發(fā)時，分子間的間隔變大，而不是分子體積變大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題難度不大，理解某處控型食品保鮮劑的保鮮原理，掌握化合價的原則、分子的基本性質、酒精的化學性質等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是Fe2+、SO42-（填離子符號），參加反應的SO2和 Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是裝置B中溶液藍色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
D．常溫下濃硫酸具有強氧化性，可用作脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應符合這一情況的是（　�。�
A．Na2SiO3與SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2與Cl2D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能由單質之間直接化合得到的是（　　）
A．NO2B．FeSC．SO2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液是兩種溶質溶解于水形成的濃溶液，其中含有六種離子．為鑒別這兩種溶質，進行下列實驗：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解．這兩種溶質可能是（　�。�
A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強電解質，它們的陽離子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五種，現將它們分別配成0．lmol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出現白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生．
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
（2）C溶液是H2SO4，判斷依據是0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強于E溶液，故E只能為二元強酸硫酸
（3）B、D反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無機物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、液氨（電解質）
B．CO2（非電解質）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質）
C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）

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