對H3O+的說法正確的是

A．

O原子采取sp2雜化

B．

O原子采取sp3雜化

C．

離子中存在配位鍵

D．

離子中配體是O

答案：BC
解析：

分子中心原子O的價層電子對數(shù)是4，采取的是sp3雜化．H2O和H+形成配位鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對H3O+的說法正確的是（　�。�?

A.O原子采取sp2雜化?

B.O原子采取sp3雜化?

C.離子中存在配位鍵?

D.離子中配體是O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

       A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

       B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

       C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

       D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。

（3）（2分）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省葫蘆島市五校協(xié)作體高三上學期模擬考試化學卷 題型：填空題

（10分）

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                     ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     構型，BCl3分子是     構型。

（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

（5）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                     圖B

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。根據(jù)下列信息回答問題：

（1）基態(tài)氧原子價層電子的電子排布圖為____________

（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒            、            

（3）下列關于水的說法正確的是__________（選填序號）。

A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；

B、水分子是由極性鍵構成的極性分子；

C、水在化學反應中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

（4）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的空間構型發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

（5）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應的編號填寫)

 （6）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（7）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                  。

 

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