分析 由元素在周期表中位置,可知①為C、②為F、③為Al、④為Si、⑤為P、⑥為Cl.
(1)④為Si,原子核外有12個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、4;
(2)由元素位置可知,⑤位于周期表中第3周期ⅤA族,最高價正化合價等于主族族序數(shù);
(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;電負(fù)性越強,獲得電子能力越強;
(4))①和⑥的單質(zhì)在一定條件反應(yīng)可生成組成為1:4的化合物為CCl4;
(5)Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe與氧化鋁.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為F、③為Al、④為Si、⑤為P、⑥為Cl.
(1)④為Si,原子核外有12個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(2)由元素位置可知,⑤位于周期表中第3周期ⅤA族,最高價正化合價等于主族族序數(shù),故該元素最高正化合價為+5,故答案為:第3周期ⅤA族;+5;
(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素是Al的原子半徑最大;由于F元素的電負(fù)性最大,故F獲得電子能力最強,故答案為:Al;F;
(4))①和⑥的單質(zhì)在一定條件反應(yīng)可生成組成為1:4的化合物為CCl4,C原子與Cl原子之間形成共價鍵,故答案為:共價鍵;
(5)Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe與氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | X3YZ4 | B. | X2YZ3 | C. | X2YZ4 | D. | XY2Z3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池的正極為鋅 | |
B. | 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 | |
C. | 當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1.204×1023 | |
D. | 電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 | |
B. | 橄欖石中鐵為+2價 | |
C. | 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣 | |
D. | 斜長石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) | |
B. | 在反應(yīng)①中金紅石和焦炭均為還原劑 | |
C. | 反應(yīng)①中可燃性氣體是CO | |
D. | 反應(yīng)②中有1molTi生成時,轉(zhuǎn)移4mol e- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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