16．下列事實不能用于判斷金屬性相對強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬元素在金屬活動順序表中的位置
B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少
C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，在金屬活動性順序表中越在左邊；金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)、其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)、其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，在金屬活動性順序表中越在左邊，可以根據(jù)金屬元素在金屬活動順序表中的位置判斷金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故B選；
C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，則該金屬的金屬性越強(qiáng)，故C不選；
D．金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則該金屬的金屬性越強(qiáng)，所以可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應(yīng)．請計算：
（1）過氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）該反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（3）將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4⑩液態(tài)SO3
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導(dǎo)電的是②③④⑨，屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進(jìn)行實驗．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應(yīng)
Ⅱ．NaOH溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
請回答：
（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某種氣體，該氣體是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液．
（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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同步練習(xí)冊答案