13．下列敘述正確的是（（　�。�
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵
C．SO3與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

分析 A、物質(zhì)的分子間無任何化學鍵；
B、CO2分子內(nèi)的共價鍵存在于C和O原子間；
C、SO3與H2O反應的產(chǎn)物是H2SO4；
D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物．

解答 解：A、物質(zhì)的分子間無任何化學鍵，化學鍵存在于分子內(nèi)，故A錯誤；
B、CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，共價鍵存在于C和O原子間，不同種原子間的共價鍵為極性共價鍵，故二氧化碳分子內(nèi)的是極性共價鍵，故B正確；
C、SO3與H2O反應的產(chǎn)物是H2SO4，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物，即H2SO4是共價化合物，故C錯誤；
D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物，故HCl是共價化合物，只是在溶液中共價鍵被破壞，所以電離為離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了共價鍵、離子鍵的存在即判斷，應注意的是化學鍵存在于分子內(nèi)，物質(zhì)的分子間無任何化學鍵，存在的是分子間作用力．

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3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同
C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
D．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

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1．（1）如圖1是A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
②C中總反應化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應速率．①v（N2）=0.15mol/（L•min）  ②v（N2）=1.05mol/（L•min）  ③v（NH3）=0.30mol/（L•min），其中正確的是（　�。�
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18．在初中時我們就知道，有新物質(zhì)生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”．據(jù)此你認為下列變化屬于化學反應的是（　�。�
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5．下列各圖所示的氣密性檢查中，能說明裝置漏氣的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素離子aA2+、bB+、cC3+、dD- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
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C．反應物分子都斷裂R′-C鍵
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