Question

取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，無任何殘留物．另取該固體1.40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好和120.0mL，0.100mol/L，H₂SO₄完全反應(yīng)；再取該固體1.40g跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A、原白色固體一定是（NH₄）₂CO₃
• B、無法確定原白色固體的成份
• C、原白色固體中不含任何金屬離子
• D、原白色固體一定是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物

Answer 1

分析：該固體1.40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)生成NH₃，說明為銨鹽，
n（NH₃）=2n（H₂SO₄）=2×0.12L×0.1mol/L=0.024mol，
再取該固體1.40g跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀，說明氣體為CO₂，生成碳酸鈣沉淀，
n（CO₂）=

1.60g

100g/mol

=0.016mol，
則n（NH₃）：n（CO₂）=0.024：0.016=3：2，應(yīng)為（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，以此解答．

解答：解：該固體1.40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)生成NH₃，說明為銨鹽，
n（NH₃）=2n（H₂SO₄）=2×0.12L×0.1mol/L=0.024mol，
再取該固體1.40g跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1.60g白色沉淀，說明氣體為CO₂，生成碳酸鈣沉淀，
n（CO₂）=

1.60g

100g/mol

=0.016mol，
則n（NH₃）：n（CO₂）=0.024：0.016=3：2，應(yīng)為（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，
取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，無任何殘留物，說明不含金屬離子，
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于物質(zhì)的組成的確定，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的量確定可能組成，難度不大．