Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是          

（2）X與W組成的化合物中存在               鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                     。

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

                                                             。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為                     。

② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式                                         。

Answer 1

（11分）

（1）H     （1分）      （2）共價（1分）

（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺ == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O         （2分）

（4）① NH₄⁺ + OH^— === H₂O + NH₃↑                  （2分）

② SO₃^2— + Cl₂ + H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— + 2H⁺                  （2分）

（5）① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O                           （1分）

② 5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O        （2分）