Question

(8分)亞硝酸(HNO₂)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。

(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反應的化學方程式為__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍	大于7	小于7
產(chǎn)物	NO	NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO₂溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO₂與氫碘酸反應時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I^－被氧化成I₂，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式).

(3)在冷凍的NaNO₂溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO₂的是________(填序號).

a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl       c．CO₂               d．SO₂

 

Answer 1

（8分）(1)NO＋NO₂＋H₂O===2HNO₂

(2)①NO＋ClO^－===NO＋Cl^－�、贜₂O

(3)cd

解析:（1）等物質(zhì)的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂,則反應式為NO＋NO₂＋H₂O===2HNO₂；（2）堿性條件NO的還原產(chǎn)物為NO，則①反應為NO＋ClO^－===NO＋Cl^－；② HNO₂與氫碘酸反應時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I^－被氧化成I₂，則N被還原為+1價的N；（3）CO₂為弱酸，不與NaNO₂反應，SO₂被NaNO₂氧化，選cd。