用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖：

(1)B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。

(2)C→D的反應(yīng)類型為 。

(3)B→C的化學(xué)方程式為 。

(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號(hào))。

a．加成反應(yīng) b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)

(5)化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 (選填序號(hào))。

a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）.過濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化鐵水【解析】
Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥鉀投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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