【題目】將一定質(zhì)量的MgZn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

【答案】B

【解析】三種金屬與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為:Mg2H+=Mg2+H2、Zn2H+=Zn2+H2、Al2 H+=Al3+H2,由此可得:產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氫氣,消耗鋅的質(zhì)量最大,消耗鋁的質(zhì)量最少。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L H2 的物質(zhì)的量為nH2= =0.125mol,假設(shè)金屬全部為Zn時(shí)可求得金屬的質(zhì)量為:0.125mol×65g·mol-1=8.125g;假設(shè)金屬全部為Al時(shí)可求得金屬的質(zhì)量為:0.125mol××27g·mol-1=2. 25g,則金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)介于2.25g8.125g之間,所以AC、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。綜上所述,符合題意的為B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA

D.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為-6 000 kJ·mol-1,則

30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為(  )

A.1 500 kJ B.3 000 Kj C.6 000 kJ D.12 000 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知AB、C是三種常見的固體化合物。焰色反應(yīng)均顯黃色。其中AC按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)只含有一種,并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A________、B________、C________。

2寫出AB按物質(zhì)的量之比11在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

3寫出飽和的E溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:________。

4有關(guān)鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號(hào))。

a鋁屬于主族元素,鐵和銅屬于過渡元素

b工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅

c鋁、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

d鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

(1)操作、指的是 。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)離子方程式: 。

(3)過量的還原劑應(yīng)是 ,溶液b中所含的金屬陽離子有 。

(4) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

若用X mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> 。(填金屬陽離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后,析出固體B的質(zhì)量為m g,同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試推測第 82 號(hào)元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì):

A. X 的氧化物的水化物可能有兩種

B. 單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

C. 單質(zhì)不能與氫氣直接化合

D. X 是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物,可以使溴水褪色,難溶于水,在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到一分子B和分子甲醇。B的分子式為C3H4O2,分子中沒有支鏈(無甲基或乙基),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填編號(hào))

加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)

(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是 、

(3)A與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。

(4)寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家候德榜的候氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):

試回答下列 有關(guān)問題:

)乙裝置中的試劑是__________________;

)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;

另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;

)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個(gè)橫行,即 個(gè)周期,周期表中有 個(gè)縱行,共 個(gè)族。(每空1分)

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是

元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 。

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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