13．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

分析 A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，生成沉淀；
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性；
C．ClO-酸性條件下不存在；
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈強(qiáng)堿性，也可能為非氧化性酸溶液．

解答 解：A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性，Cu2+、Fe3+在堿性條件下不能大量共存，生成沉淀，故A錯誤；
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．ClO-酸性條件下不存在，且與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能呈強(qiáng)堿性，也可能為非氧化性酸溶液，酸性條件下不能存在NO3-，否則不生成氫氣，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意溶液的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．沸點：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．組成結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A．25種B．20種C．16種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳?xì)怏w．若該結(jié)論正確，則B中的現(xiàn)象應(yīng)為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應(yīng)
（Ⅱ）在實驗室欲制取適量的NO氣體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是I（填序號）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p5：第三周期 VIIA 族；
（2）[Kr]4d105s25p2：第五周期 IVA族；
（3）[Ar]3d34s2：第四周期 VB 族；  
（4）[Ar]3d104s1：第四周期 IB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　　）
A．食鹽+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物，下列說法錯誤的是（　�。�
A．干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極
B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)
D．干電池工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸電離平衡常數(shù)
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（　　）
A．通過無水氯化鈣的干燥管
B．通過濃硫酸的洗氣瓶
C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

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