Question

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_____，右盤上放_____。

(2)過濾時，漏斗下端管口應_____，漏斗里液面應_______。

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在___中加熱，等加熱至____時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_______，反應的化學方程式是_______。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_______，反應的化學方程式是_____。

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_____，配制時應在____中進行定容。

Answer 1

【答案】粗鹽(放在稱量紙上) 砝碼(放在稱量紙上) 靠在燒杯內(nèi)壁上 低于濾紙的邊緣 蒸發(fā)皿 剩余較少液體 使鈣離子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 除去過量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 5.85a g 100 mL容量瓶

【解析】

(1)稱量時左物右碼；

(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；

(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；

(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；

(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液應選擇100 mL容量瓶，則計算時根據(jù)最終配制溶液的體積為100mL計算需要稱取的NaCl質(zhì)量。

(1)稱量時左物右碼，因此粗鹽放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤；

(2)過濾時，漏斗下端管口應靠在燒杯內(nèi)壁上，漏斗里液面應低于濾紙的邊緣；

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時即停止加熱；

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是除掉鈣離子，反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過量的除雜試劑Na2CO3，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液應選擇100 mL容量瓶，則配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，n(NaCl)=0.1×a mol，m(NaCl)=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g。