Question

《化學反應原理》
（1）某濃度的CH₃COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是

 

（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

mol/L，c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH

 

 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH₃COO^-離子濃度由大到小順序排列

 

（填序號）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質(zhì)量大約是

 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學專題

分析：（1）①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
②根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算；
③酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
④鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，所以部分電離，銨根離子促進醋酸根離子水解；
（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，當電解液的pH變?yōu)?.0時，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，根據(jù)硝酸和銀之間的關系式計算銀的質(zhì)量．

解答： 解：（1）①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，
溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；10^-8；
 ③醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，所以溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
④鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，溶液pH變大，故答案為：變大；
（2）①0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度小于0.1mol/L；
②0.1mol/L CH₃COONH₄溶液中銨根離子和醋酸根離子相互促進水解，醋酸根離子濃度小于0.1mol/L，但小于醋酸鈉中醋酸根離子濃度；
③CH₃COOH為弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以0.1mol/LCH₃COOH中醋酸根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，氫氧根離子抑制醋酸根離子水解，所以醋酸根離子濃度接近于0.1mol/L，則這四種溶液中醋酸根離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，
故答案為：④＞①＞②＞③；
（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，當電解液的pH變?yōu)?.0時，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，電池反應式為：4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，設析出銀的質(zhì)量為x，
4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
            （4×108）g   4mol
             x            0.001mol/L×0.5L
（4×108）g：4mol=x：（0.001mol/L×0.5L）
x=

(4×108)g×(0.001mol/L×0.5L)

4mol

=0.054g=54mg，
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、電解原理等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關鍵，再結合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小，根據(jù)電解方程式中各個物理量之間的關系式計算析出銀的質(zhì)量，難點是離子濃度大小比較，題目難度中等．