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【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，電池總反應為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有關該電池說法錯誤的是（　�。�

A. 鎂為負極 B. AgCl發(fā)生了還原反應

C. 電池工作時電能轉化為化學能 D. 可用于海上應急照明供電

【答案】C

【解析】A、鎂是活潑金屬，根據(jù)構成原電池的條件，鎂作負極，故說法正確；B、正極反應式為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，化合價降低，發(fā)生還原反應，故說法正確；C、電池是化學能轉化成電能，故說法錯誤；D、以海水為電解質溶液，因此用于海上應急照明供電，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 ( )

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。某同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。

(2)①中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________；在該反應中，作為還原劑的物質是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________

②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其某一種同位素，被用作相對原子質量的標準

Y

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

P

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

Q

存在質量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族， 且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W

單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結構示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質

硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質能與X、Z形成的某種化合物反應，寫出其化學方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結構簡式_______，并寫出Q2X3與水反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（ ）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質無關的是

A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路

B．大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路

C．明礬可用作凈水劑

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+4D=6A+2C

B.反應進行到6s時υ(B)=υ(C)

C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1

D.反應進行到6s時，反應停止了

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