下列實(shí)驗(yàn)中沒有白色沉淀或晶體析出的是（　�。�
A、飽和的石灰水中加入少量的生石灰
B、飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2
C、氯化鈣溶液中通人少量的CO2
D、硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
B．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，飽和溶液析出氫氧化鈣，有晶體析出，故A不選；
B．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有晶體此處，故B不選；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故C選；
D．硫酸氫鈉溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，題目貼近高考，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有
 
和
 
；
（2）使用容量瓶前首先要
 
；通過計(jì)算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）
 
．
①轉(zhuǎn)移溶液；   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計(jì)算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學(xué)式）
（4）、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
RQ
MT
（1）人的汗液中含有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+x
乙
+x
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）工業(yè)上，常利用．RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染．
已知：2RO（g）+O2（g）═2RO2（g）△H=-akJ?mol-1
M（s）+O2（g）═MO2（g）△H=-bkJ?mol-1
則反應(yīng)2RO（g）+MO2（g）═2RO2（g）+M（s）△H=
 
．
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L-1的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-1；下列有關(guān)說法正確的是
 
．
①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）=c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B、3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④鄰二甲苯；⑤乙炔；⑥環(huán)己烷．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A、③B、②C、⑤D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、NaOH-Na2CO3-BaCl2
B、NaOH-BaCl2-Na2CO3
C、BaCl2-NaOH-Na2CO3
D、Na2CO3-BaCl2-NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
D、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、在周期表里，所有元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
B、在周期表里，所有元素所在周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、族序數(shù)等于周期序數(shù)的主族元素性質(zhì)與Al可能相似
D、某一主族中非金屬元素種類數(shù)等于族序數(shù)減2的絕對(duì)值

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