電解飽和食鹽水時，氫氣和氫氧化鈉均產(chǎn)生于（　�。�
A、正極區(qū)B、負極區(qū)
C、陰極區(qū)D、陽極區(qū)
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電極氯化鈉溶液溶液中氫離子在陰極放電析出氫氣，氫離子濃度減小，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成溶液中的氫氧化鈉，氯離子在陽極放電析出氯氣．
解答： 解：惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，生成溶液中的氫氧化鈉，即電解飽和食鹽水時，氫氣和氫氧化鈉均產(chǎn)生于陰極．
故選C．
點評：本題考查了電解原理的應用，主要是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物判斷，熟練掌握電解原理、溶液中的離子放電順序是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變   d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2              b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數(shù)K=
 
；②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=
 
．
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A、過濾B、萃取
C、蒸發(fā)D、先過濾后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進行如圖所示實驗，回答下列問題．

（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．
（3）固體M為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A、a為負極、b為正極
B、c為陽極、d為陰極
C、c的電極反應式：2H++2e→H2↑
D、電解過程中，d極的質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不能達到電鍍目的是（　　）
A、銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質溶液
B、鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負極，硝酸銀溶液作電解質溶液
D、鐵接在直流電源的負極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）下列說法正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、電解水時為增強導電性可以加入少量的CuCl2固體
C、電解精煉粗銅時，金、銀等活潑性較弱的金屬在陽極沉積成陽極泥
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸具有氧化性和酸性
B、溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純
C、高溫下SiO2與Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸
D、銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣

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