18．下列說法正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的質(zhì)量約為18g
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)

分析 A、在25℃、1.01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來(lái)計(jì)算；
C、標(biāo)況下，水為液體；
D、標(biāo)況下，水為液體．

解答 解：A、在25℃、1.01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氫氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；
B、氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液體，故11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是AD．
A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學(xué)式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個(gè)N3-相連的X+有6 個(gè)．
（6）X的高價(jià)陽(yáng)離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學(xué)鍵能形成的原因是H20能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或Cu2+有空軌道）請(qǐng)畫出[X（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式（用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)組合正確的是（　�。�
①SO2　②乙烯  ③聚乙烯  ④乙炔    ⑤聚乙炔     ⑥FeSO4溶液�、�  ⑧
A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重132g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．32B．44C．46D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．3v正（B）═2v逆（C）
C．混合氣體密度不再變化D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC

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