三苯甲醇是一種重要有機合成中間體,可以通過下列原理進行合成:
實驗步驟如下:
①如圖1所示,在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑,在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無水乙醚,先加人1/3混合液于燒瓶中,待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時,開始攪拌,并逐滴加入余下的混合液,使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài),至反應(yīng)完全。
②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚,然后加入30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置),直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾,將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶,最終得到產(chǎn)品。
(1)步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止 。
(2)若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象,則圖2玻璃管中水位會突然升高,此時應(yīng) ,待故障排除后再進行蒸餾。
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、 ,抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是 。
(4)步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是 。
(5)用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈,其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團信息的方法 。
【知識點】制備方案設(shè)計 實驗常規(guī)J1 J2 J4
【答案解析】B.(1)反應(yīng)過于劇烈 (2)立即打開旋塞,移去熱源
(3)布氏漏斗、吸濾瓶; 過濾速度快
(4)提純?nèi)郊状?nbsp; (5)紅外光譜法 (每空2分,本題共1 2分)
解析:(1)該反應(yīng)中放出大量熱,“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過于劇烈;
(2)蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象,應(yīng)該立即停止加熱,打開旋塞,防止發(fā)生危險;
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶; 普通過濾比較慢,抽濾過濾速度較快;
(4)由于用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶可以除去除去三苯甲醇中的雜質(zhì),獲得更純凈的產(chǎn)品;
(5)根據(jù)紅外光譜法可鑒定化合物中各種原子團,也可進行定量分析,所以用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團信息的方法
【思路點撥】本題考查有機合成,涉及了儀器選用、基本操作等知識,關(guān)鍵是分析利用題中信息。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是( )
①w=×100% ②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
四氯化錫是無色液體,熔點-33"C,沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ,SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
(1)儀器C的名稱為 ;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ,裝置Ⅶ的作用為 ;
(4)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為 ;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,則SnCl4 的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是
| |||
A.將海帶灼燒成灰 | B.過濾得含I-溶液 | C.萃取后放出碘 的CCl4溶液 | D.分離碘并回收CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦,都正確的是
A.實驗室用裝置A制取氨氣
B.用B裝置吸收氨氣,并防止倒吸
C.用C裝置稀釋濃硫酸
D.用D裝置除去CO2中的HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④
回答:
(1)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)ΔH<0?
________________________________________________________________________。
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)比b多 B.a(chǎn)比b少 C.a(chǎn)與b在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________________
________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可燃冰中蘊藏著大量的甲烷,有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出的熱量為890.3 kJ,當(dāng)它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時,放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O,放出731.25 kJ熱量。
(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
(3)計算n的值。
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