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4．初步提純下列物質（括號內為少量雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
序號物質試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③

分析 ①乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉；互溶的液體采用蒸餾方法分離；
②溴和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和氫氧化鈉溶液不反應且分層，不互溶的液體采用分液方法分離；
③水和生石灰反應生成氫氧化鈣，乙醇和生石灰不反應，增大二者沸點；
④環(huán)己烷和苯都不溶于水且環(huán)己烷和苯互溶．

解答 解：①乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉；互溶的液體采用蒸餾方法分離，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，然后采用分液方法分離，故錯誤；
②溴和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和氫氧化鈉溶液不反應且分層，不互溶的液體采用分液方法分離，所以可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液方法分離，故正確；
③水和生石灰反應生成氫氧化鈣，乙醇和生石灰不反應，增大二者沸點，然后采用蒸餾方法分離，故正確；
④環(huán)己烷和苯都不溶于水且環(huán)己烷和苯互溶，所以不能用水作除雜劑，應該用蒸餾方法分離，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，利用物質差異性選取合適的除雜劑，難點是除雜劑的選取，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質，其余為非金屬單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的一種同分異構體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．求：
（已知：3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O）
（1）產物中硝酸銅的物質的量．
（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少？
（3）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學生從海洋中提取碘的試驗流程如圖：

（1）灼燒時盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實驗過程中，不需要進行的實驗操作是d（選填編號）
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應的化學方程式為（假設碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．如圖表示化學反應過程中釋放能量
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．化學反應中一定存在化學鍵的變化
D．原電池是將化學能轉變成電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體．
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．
回答下列問題：
（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有HClO（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有Ca2+離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是CO2；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了CaCO3．
（2）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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