Question

【題目】碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價值�；卮鹣� 列問題：

(1)氰[化學(xué)式(CN)2]、硫氰[化學(xué)式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。酸性強弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的雜化方式為___________。

(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。

已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。

Answer 1

【答案】4:3 小于 (CN)2相對分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化

【解析】

（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，以此分析；分子晶體相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；

（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價層電子對互斥理論來分析判斷NO2-中氮原子的雜化方式；

（3）利用均攤法計算晶胞中Se原子，注意頂點原子為6個晶胞共用；根據(jù)計算。

（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低；

（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2-中氮原子價層電子對數(shù)為，則NO2-中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；

（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積，密度 ，故答案為：。