【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子

D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得

【答案】B

【解析】

A．磁性氧化鐵是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是鐵紅，A項錯誤；

B．該反應中，H2是還原劑，Fe3O4為還原產(chǎn)物，因此該反應條件下，H2的還原性強于Fe3O4的還原性，B項正確；

C．該反應每消耗3mol的Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，電子轉(zhuǎn)移mol，即個電子，C項錯誤；

D．Fe和水蒸氣在高溫下反應才會生成Fe3O4，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B.標況下1molH2O的體積為22.4L

C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數(shù)為3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（ ）

A. Mc的原子核外有115個電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應

B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱

D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。

②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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