Question

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 放電時K⁺向正極方向移動
• B． 充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C． 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有2 mol K₂ FeO₄被還原
• D． 放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

分析 根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱，陰極上電極反應式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，故A正確；
B．充電時，F(xiàn)e（OH）₃被氧化，電極方程式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D．正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，則正極附近溶液的堿性增強，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了原電池和電解池原理的應用，為高頻考點，側(cè)重于考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力，題目難度中等．