Question

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH₂）+OH^--e^-=NiO（OH）+H₂O
• B、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• C、放電時，OH^-移向鎳電極
• D、充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiO（OH）+H₂O；
A、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動；
D、該電池充電時，碳電極與電源的負(fù)極相連．

解答： 解：開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiO（OH）+H₂O，
A、放電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiO（OH）+H₂O，故A錯誤；
B、放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故B正確；
C、放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H^-移向碳電極，故C錯誤；
D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點．