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下列物質在空氣中不能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、K3Fe（CN）6
D、Cu（NH3）4SO4
考點：鐵的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：物質在空氣中穩(wěn)定存在，則具有性質穩(wěn)定，難分解，與空氣中水、二氧化碳、氧氣不反應的特點，以此解答該題．
解答： 解：Fe（OH）2不穩(wěn)定，在空氣中可被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3、K3Fe（CN）6、Cu（NH3）4SO4性質穩(wěn)定，在空氣中不發(fā)生變化，
故選A．
點評：本題綜合考查鐵的化合物知識，側重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質

（1）通入氯氣后，A中的現象是
 
．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 
．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
．
 
（3）某課外活動小組設計了如圖的裝置，用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。b置B中的陰極反應式
 
； 觀察到A裝置中的三個現象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現象產生以檢驗該電極反應產生的離子，此物質的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�
A、依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B、依據溶解度數據，選擇用萃取的方法將粗溴提純
C、依據沸點數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據苯與氫氣加成反應的反應熱數據與其他烯烴的加成反應對比，研究苯化學鍵的特征

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm-3、質量分數為98%的濃硫酸
 
mL．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為
 
；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是
 
；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ?mol-1）
 
；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①表中的溫度差平均值為
 
℃；
②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1．則中和熱△H=
 
 （取小數點后一位）．
實驗次數
 
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
 		溫度差（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.1 
227.027.427.231.2 
325.925.925.929.8 
426.426.226.330.4 
③上述實驗數值結果與57.3kJ?mol-1有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是
 
，檢驗該氣體通常使用的試劑是
 

（2）沉淀B是
 
，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是
 
；
（3）試樣中肯定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是
 
．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2可發(fā)生反應：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　�。�
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會使溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應為：
 
．但此法會產生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是
 
．
A．該反應正反應的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū) 
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7g Al
100ml稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（　�。�
A、X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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