【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是( )
A. 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度
B. 當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度
D. 當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
【答案】B
【解析】A、改變影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)平衡被破壞,平衡移動(dòng),即改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故A 錯(cuò)誤;B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度,故B正確;C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑
B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯說(shuō)法正確的是
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B.工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇,是發(fā)生了取代反應(yīng)
C.水果運(yùn)輸中為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期,常在車廂里放置浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土
D.乙烯在空氣中燃燒,發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸,放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)蓄電池的負(fù)極材料是__________。
(2)放電時(shí),正極反應(yīng)為___________________________________________
(3)放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>C1>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下,b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng);a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )。
A. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“水→水蒸氣→氧氣和氫氣→氧原子和氫原子”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
C.氫鍵;極性鍵; 非極性鍵 D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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