【題目】請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。
(1)芳香烴:________;
(2) 鹵代烴:________;
(3) 醇:________;
(4)醛:________;
(5)羧酸:________;
(6)酯:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)B的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為____________________。BF3的立體構(gòu)型是_____________________。
H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4 ]-,[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型為__________________________。
(2)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。
(3)硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機(jī)苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________種.
(4)NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。
(5)硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(B在六棱柱柱體內(nèi))。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解,他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應(yīng)來進(jìn)一步驗(yàn)證。上述過程沒有用到的科學(xué)探究方法是( )
A.假設(shè)法B.觀察法C.比較法D.實(shí)驗(yàn)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個(gè)主要階段,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應(yīng)速率
C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______(填“增大”或“減小”)_______克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是配料( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
A. 高溫會導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,
下列說法不正確的是
A. H2A的電離方程式為:H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室溫下,電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。
C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。
請回答:
(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,裝置如圖1所示:
儀器a的名稱為______。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:___________(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖2所示裝置:
①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。
②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______,僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在,合適的試劑是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊試液
C.NaOH溶液 D.品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法______。
A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量
B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質(zhì)量
C.在殘余液中加入足量鋅片,測量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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