【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析。
0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol,則
A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故A錯(cuò)誤;
B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成,與反應(yīng)不符,故B錯(cuò)誤;
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?/span>0.1L時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時(shí)開始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時(shí)沒有氣體生成,則圖象與反應(yīng)不符,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下,配制一組c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=0.100 mol·L-1的H3AsO3和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=11的溶液中:c(HAsO32-)+c(AsO33-)>c(H2AsO3-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)
C.c(Na+)=0.200 mol·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H3AsO3)=c(OH-)+c(AsO33-)
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種新型離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素,且均不在同一主族。下列說法不正確的是
A.X 與 W 形成的化合物沸點(diǎn)高于 X 同族元素與 W 形成的化合物
B.Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)
C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)
D.如圖化合物中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.=1×10﹣15mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣15mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置,a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí),若斷開K1,閉合K2,兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開K1閉合K2時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B.斷開K1閉合K2時(shí),電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
C.斷開K2閉合K1時(shí),此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開K2閉合K1時(shí),Fe電極被保護(hù),此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.6 g鎂鋁合金,投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,充分反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=3:4,則加入鋁粉的質(zhì)量為( 。
A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%
B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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