【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式 。
(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
【答案】(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓、BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O;(2)c(Na2SO4)=0.4mol/L、c(Na2CO3)=1mol/L;(3)1.12L
【解析】試題分析:本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。
(1)Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓。得到的白色沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物,加入過(guò)量稀HCl,只有BaCO3溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O。
(2)加入過(guò)量稀HCl后得到的4.66g沉淀為BaSO4,n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol,原混合溶液中c(Na2SO4)==0.4mol/L。m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g,n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol,原混合溶液中c(Na2CO3)==1mol/L。
(3)根據(jù)C守恒,n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廠從廢催化劑(主要含Pt、Al2O3、石墨等)中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。
(2)第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
(3)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的,其名稱(chēng)是__________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量:稱(chēng)取硫酸鋁晶體0.5400 g,用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL和緩沖溶液,加熱5 min,冷卻至室溫,加2滴二甲酚橙指示劑,用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下:Al3++H2Y2AlY+2H+,H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中在同周期中,Z的金屬性最強(qiáng),Q的非金屬性最強(qiáng);W的單質(zhì)是淡黃色固體;X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示
(1)五種元素形成的單質(zhì),其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是________(填化學(xué)式);常用作強(qiáng)氧化劑的是________、________(填化學(xué)式)。
(2)這五種元素中,原子半徑最大的是________(填化學(xué)式);由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示);X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,請(qǐng)用電子書(shū)表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過(guò)程___________________________________。
(4)Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于________化合物;電解該化合物的飽和溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________;電解一段時(shí)間后,將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6,已知:9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱,寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙電極附近溶液的pH減小
B. 電極丁的反應(yīng)式為:MnO42―― e- === MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí),理論上有2 mol K+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在具有下列電子排布式的原子中,原子半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色的酸性溶液中,下列離子組能大量共存的是( )
A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-
C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-
D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近,全國(guó)特大“地溝油”案件宣判大快人心.“地溝油”中含有大量的油脂,油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯.下列說(shuō)法不正確的是
A.通過(guò)適當(dāng)方法,可將“地溝油”用于生產(chǎn)燃料
B.地溝油有毒,不能回收利用,只能排入下水道
C.地溝油在堿性條件下可水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽
D.地溝油可用作化工原料,如生產(chǎn)肥皂等產(chǎn)品
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