下列物質(zhì),所含分子數(shù)最多的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.10gH2 B.2molCl2 C.1.5NACO2 D.22.4LO2(標(biāo)況下)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共12分)TiCl4是一種重要的化工原料,其工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題:

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_________。(選填編號)

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號)

a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變

c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d. 單位時間內(nèi),n(FeTiO3)消耗:n(FeCl3)生成=1:1

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________;其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子(填“極性”或“非極性”),通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應(yīng)中,非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道,最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力,則該單質(zhì)屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣,工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇,若不考慮損失,上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下,合成192 kg甲醇,至少需補充H2 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(13分)1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H(△H<0)

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是___________,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。NH3的沸點高于H2S,是因為NH3分子之間存在著一種比_________力更強的作用力。

(2)室溫下,0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液,酸性更強的是_______,其原因是___________________________________________________________。

已知:H2SO4:H2SO4 = H++HSO4-;

HSO4-H++SO42- :

K =1.2×10-2 NH3·H2O:K=1.8×10-5

(3)圖甲表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖乙坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從常溫下通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可):_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A.硫酸亞鐵在空氣中被氧化:4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3

B.向CH2Br-COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2Br-COOH+OH-CH2Br-COO-+ H2O

C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+

D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題。

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

Ne

3

(1)元素④的符號是 ;

(2)⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤ ⑥(填“>”或“<”);

(3)①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系:① ②(填“>”或“<”);

(4)①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _ ________ _______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)

B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D.用排水集氣法收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng): Na + H2O = Na++OH一+H2↑

B.鐵粉投入到硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH一= Al(OH)3↓

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl一

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO3溶于水后能導(dǎo)電

SO3為電解質(zhì)

B

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

小蘇打可做焙制糕點的膨松劑

NaHCO3能與堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)工業(yè)上硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下:

已知步驟Ⅰ反應(yīng):H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s) MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) △H

(1)在步驟I的反應(yīng)中,氧化劑是 。

(2)步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水,其目的是____;步驟III所得(NH4)2Mn(SO4)2:晶體需用酒精溶液洗滌,洗去的主要雜質(zhì)離子有____ 。

(3)下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是____(填序號)。

A.慢慢分次加入二氧化錳 B.趁熱過濾

C.冰水浴充分冷卻 D.用水代替酒精溶液洗滌

(4)一定條件下,在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對能量變化如圖。則△H=____;催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)? (填“是”或“否”或“不確定”)。

(5)堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用,該電池工作時的正極反應(yīng)式為____ ;若從干電池中回收87 kg MnO2,理論上可以獲得(NH4)2Mn( S04)2 _kg。

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