Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。試回答：

（1）E元素在周期表中的位置為 ，

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。

（3）經測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）CH3OH；

（3）H2O2H++HO2—；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；（5）56L。

【解析】試題分析：（1）A和W能形成兩種液態(tài)化合物A2W2和A2W，推出A為H，W為O，E元素的周期序數與主族序數相等，則E為Al，A和D同主族，且原子序數依次增大，即D為Na，根據質子數之和為39，B為C，Al位于第三周期IIIA族；（2）構成18電子微粒是CH3OH；(3)多元弱酸應分步電離，即H2O2H＋＋HO2－，發(fā)生反應是BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2；（4）根據信息，Cu＋H2O2＋H＋→Cu2＋＋H2O，Cu化合價升高2價，H2O2化合價降低2價，根據化合價升降法進行配平，Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；(5)DA為NaH，NaH和水反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，1molNaH產生1molH2和1molNaOH，根據第二個反應方程式，Al過量，NaOH不足，產生氫氣為1.5mol，總共產生氫氣體積為(1＋1.5)×22.4L=56L。