【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,質子數之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為 ,
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。
(3)經測定A2W2顯酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式 。
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式 。
(5)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣,若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水,充分反后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。
【答案】(1)第三周期,IIIA族;(2)CH3OH;
(3)H2O2H++HO2—;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;(5)56L。
【解析】試題分析:(1)A和W能形成兩種液態(tài)化合物A2W2和A2W,推出A為H,W為O,E元素的周期序數與主族序數相等,則E為Al,A和D同主族,且原子序數依次增大,即D為Na,根據質子數之和為39,B為C,Al位于第三周期IIIA族;(2)構成18電子微粒是CH3OH;(3)多元弱酸應分步電離,即H2O2H++HO2-,發(fā)生反應是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(4)根據信息,Cu+H2O2+H+→Cu2++H2O,Cu化合價升高2價,H2O2化合價降低2價,根據化合價升降法進行配平,Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;(5)DA為NaH,NaH和水反應:NaH+H2O=NaOH+H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,1molNaH產生1molH2和1molNaOH,根據第二個反應方程式,Al過量,NaOH不足,產生氫氣為1.5mol,總共產生氫氣體積為(1+1.5)×22.4L=56L。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【題目】(1)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
(2)氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是(用離子方程式表示): 。
(3)硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ,其熱化學方程式為 。
(4)已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是 。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C. 釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應生成酒精
D. 蛋白質在體內不斷分解,最后主要生成尿素,排出體外
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-=AlO +2H2O
D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系,下列選項不正確的是
甲 | 乙、丙、丁 | |
A | 常見合金 | 不銹鋼、青銅、生鐵 |
B | 腐蝕品 | 濃硫酸、燒堿、硝酸 |
C | 堿性氧化物 | 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 |
D | 弱電解質 | 醋酸、一水合氨、水 |
A. A B. B C. C D. D
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