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從下列事實所列出的相應結論正確的是

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

結合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應

非金屬性：P>N


【知識點】電解質定義、元素非金屬性比較D2  E2

【答案解析】C   解析：A、Cl2的水溶液可以導電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀是因為AlO2-得到質子，結合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了電解質定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入鋁粉產生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要

    加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g•cm－3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

⑴ 制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是            （選填序號）。

a．減少副產物烯和醚的生成  b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑

⑵ 已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應

   的化學方程式                                                         。

⑶ 儀器B的名稱              ，冷卻水應從B的     （填“上”或“下”）口流進。

⑷ 反應生成的溴乙烷應在         中（填“A”或“C”中）。

⑸ 若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列    （選填序號）

   溶液來洗滌產品。

a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉

洗滌產品時所需要的玻璃儀器有                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


充分燃燒某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物質的量都相等，它的相對分子質量是它最簡式式量的6倍，0.1 mol 該糖能還原銀氨溶液生成21.6 g銀，0.1 mol該糖能與30 g乙酸發(fā)生酯化反應。求該糖的：

(1)最簡式。

(2)相對分子質量、分子式。

(3)若該糖是直鏈分子，已知同一個碳原子上連有2個—OH不穩(wěn)定，試推導其結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是（    ）

  A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

  B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

  C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

  D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）               ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為                        。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為              ；該反應的熱化學方程式為：                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E                               （     ）

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E       

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式如右圖所示，有關苯丙酸諾龍的說法不正確的是(　　)

A．含有兩種官能團                    B．含有脂環(huán)

C．是一種芳香化合物                  D．含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反應I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反應II）

（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常數K=            （用K1，K2表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數據如下：

   前100 s 內v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉化率為                 。

（3）若只研究反應II，在不同條件下其反應能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的轉化率達到了最大限度

   D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反應的影響，實驗結果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

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