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足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂(標況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗多少體積的NaOH是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

在整個反應過程中，Cu失去電子被HNO₃中N得到，使N元素化合價由+5價降低為+4、+2價；當通入1.68LO₂(標況)后，化合價降低的N元素又被氧氣氧化成+5價N；因此，在反應中，銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，即，

所以溶液中

；使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol；則需

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浙江省初中畢業(yè)生學業(yè)考試真題試卷集系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

（1）Z →NO反應的化學方程式是：
液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是。
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：

	化學試劑	現(xiàn)象
方法一
方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是（填寫化學式）。
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm^-3的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是( )

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，
(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？
(2).待產(chǎn)生的氣體全部釋