Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已
知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是

 

；寫出選用物質(zhì)的名稱：A

 

，B

 

，C

 

；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是

 

；寫出A和B處的離子方程式：A處：

 

B處：

 

．B處的現(xiàn)象

 

； C處的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；
（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為硫酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，故答案為：最高價(jià)氧化物 水化物酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；硫酸；碳酸鈉溶液；硅酸鈉溶液；
（2）根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，B：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色，即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色，
故答案為：同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；變藍(lán)；紅色褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法．