Question

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是            。(填字母)
A．C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)△H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，     其正極的電極反應(yīng)式為：                。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于     （填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向         極(填X或鐵)移動(dòng)。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：            。

Answer 1

（1）C；（2）O₂+2H₂O+4e^-  =  4OH^-；（3）N；X ；犧牲陽極的陰極保護(hù)法

試題分析：（1）根據(jù)原電池原理和題給信息知，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱的氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計(jì)原理的要求，選C；
（2）將反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（l）△H＜0，設(shè)計(jì)成原電池，該電池為燃料電池。依據(jù)原電池原理：負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)知，燃料CO在負(fù)極區(qū)反應(yīng)，助燃劑O₂在正極區(qū)參加反應(yīng)，結(jié)合以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-  =  4OH^-；
（3）裝置圖X為碳棒，若減緩鐵的腐蝕，在原電池中鐵做正極，電解池中鐵做陰極；若置于M處形成原電池，鐵做原電池負(fù)極被腐蝕，所以K應(yīng)放置N處，形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；若X為鋅，開光K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。