Question

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是(　B　)

A. 反應(yīng)方程式中n＝1

B. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5minx的物質(zhì)的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v（X）=＝0.08 mol·L－1·min－1；故D正確；故選B。