Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C． 142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3N_A
• D． 已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5mol H₂O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF₃分子數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質量分數(shù)介于$\frac{12}{14}$～$\frac{12}{15}$之間，碳元素質量不能確定；
B、根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，所以實際上相當于加入的物質是氧化銅和水；
C、二者的摩爾質量都是142g/mol，142g混合物的物質的量為1mol，1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子；
D、根據(jù)反應方程式中水中氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價、被還原的BrF₃中溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)在氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒來計算分析．

解答 解：A、乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質量分數(shù)介于$\frac{12}{14}$～$\frac{12}{15}$之間，碳元素質量不能確定，不能確定C原子具體數(shù)目，可以確定其范圍，故A錯誤；
B、加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數(shù)為0.4mol，故B錯誤；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質量都是142g/mol，142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物的物質的量為1mol，1mol該混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、根據(jù)反應，當有5mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF₃的物質的量為$\frac{4mol}{（3-0）}$=$\frac{4}{3}$mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，注意選項D，BrF₃本身既是氧化劑又是還原劑，難度不大．