下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

 

C

【解析】

試題分析：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能形成氫氧化鋁沉淀，：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過量鐵粉產(chǎn)生Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是：3Fe+8H++2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C.符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫也符合離子方程式拆寫原則，正確；D．石灰水中加入過量小蘇打溶液，要與氫氧化鈣為標(biāo)準(zhǔn)，：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O+ CO32-，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度

0℃ 

10℃ 

20℃ 

40℃ 

60℃ 

80℃ 

100℃ 

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ；50~70℃時(shí)，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。

（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是。

（4）操作I包括、、過濾、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請(qǐng)選用所提供的試劑，補(bǔ)充完整檢驗(yàn)氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實(shí)驗(yàn)方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．CH2F2的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子： D．乙炔的最簡式：CH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 　

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為 　　　　　　　 ；

（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_____________________________（至少寫出兩種用途）。

（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是

a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　　　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

90

100

NaOH /g

109

118

129

146

177

300

313

318

337

NaCl/ g

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

 

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過 　　　 、 　 （填操作名稱）除去NaCl。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個(gè)電子

B．1mol苯含有6NA個(gè)C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子

 

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