【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

【答案】C
【解析】解：前20s反應(yīng)H22H的平均反應(yīng)速率為： v= =0.002mol/（Ls），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為： =12s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，
故選C．
先根據(jù)v= 計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： ．
（3）請(qǐng)寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是： ．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D. 對(duì)于反應(yīng)二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________；制取溴苯的化學(xué)方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成___(能或不能)證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么? _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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