Question

11．設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5N_A
• B． 3.4gNH₃中含原子總數(shù)為0.6 N_A
• C． 分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g
• D． 標況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B．求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C．氣體所處的狀態(tài)不明確；
D．標況下水為液態(tài)．

解答 解：A．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，而1molNO₂中含3mol原子，故0.5molNO₂中含1.5mol即1.5N_A個原子，故A正確；
B．3.4g氨氣的物質的量n=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.2mol氨氣中含0.8mol原子即0.8N_A個，故B錯誤；
C．氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故氣體的體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D．標況下水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．