【題目】如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M＝58.5g·mol－1，食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol－1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數(shù)據(jù)（ ）

A.3.0×10－8cmB.3.5×10－8cmC.4.0×10－8cmD.5.0×10－8cm

【答案】C

【解析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子8×+6×=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)ρ＝可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10-22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10-8cm，所以晶胞的碳對角線長為×5.61×10-8cm=8.0×10-8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號)___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。

(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________

(2)H2的燃燒熱△H=___________________

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________

(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________

II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

(2)從開始到最初達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對于該反應(yīng)改變某些條件，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會發(fā)生變化，請回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個階段中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________,

③a、b、c三個階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)活化能

逆反應(yīng)活化能

t℃時平衡常數(shù)

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。

②理論上電池工作時，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是___________ ，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負(fù)極相連，則石墨電極反應(yīng)式 ______________________，該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

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