如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

D

【解析】

試題分析： A、除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，除硫酸根離子用BaCl2溶液，除鈣離子用Na2CO3溶液，除鎂離子、鐵離子用NaOH溶液，為保證雜質(zhì)離子除盡所加試劑需過量，碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，錯誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極材料應是惰性的，錯誤；C、為防止鎂離子水解，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水生成氯化鎂，應在氯化氫氣流中加熱，錯誤；D、第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原，正確。

考點：考查海水的綜合利用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10+2分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素A不能與元素B形成化合物

C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；

⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 。（選填字母）

A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應

C．光解海水 D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖所示，表示使用催化劑是曲線 。該反應為 (放熱還是吸熱)反應。

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量.寫出其完全燃燒的熱化學方程式： 。

（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g ，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（－NO2）還原為氨基（－NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）H、N、O的電負性從小到大的順序是 。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。氨基（－NH2）中氮原子的雜化類型為 。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為 。

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