Question

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）．下列說法不正確的是（　�。�

元素代號	Y	X	W	M	Z
原子半徑（×10-12m）	64	73	78	96	113
主要化合價	-1	+5、-3	+7、-1	+4、-4	+3

• A、由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子
• B、X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體
• C、由M元素形成的晶體，是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì)，可通過置換反應原理來生產(chǎn)
• D、Y與Z元素形成的[ZY₆]^3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

Answer 1

考點：原子核外電子的躍遷及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X負化合價為-3，則X位于第ⅤA族；Y負化合價為-1，則Y位于第VIIA族，Z、M、W為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同屬于VIIA族，且Y原子半徑小于W的原子半徑，又都是短周期元素，故Y和W分別是F元素和Cl元素，Z、M、W同為第三周期元素，分別為Al、Si、Cl．X的原子半徑小于W而大于Y的，故X為N元素．即X、Y、Z、W、M分別為N、F、Al、Cl、Si．

解答： 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X負化合價為-3，則X位于第ⅤA族；Y負化合價為-1，則Y位于第VIIA族，Z、M、W為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同屬于VIIA族，且Y原子半徑小于W的，又都是短周期元素，故Y和W分別是F元素和Cl元素，Z、M、W同為第三周期元素，分別為Al、Si、Cl．X的原子半徑小于W而大于Y的，故X為N元素．即X、Y、Z、W、M分別為N、F、Al、Cl、Si．
A．M是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl₄為含有極性鍵的非極性分子，故A錯誤；
B．X與M之間形成的化合物是Si₃N₄，屬于原子晶體，故B正確；
C．由M元素形成的晶體硅是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，可通過碳和二氧化硅制取，故C正確；
D．Y與Z元素形成的[ZY₆]^3-，即為[AlF₆]^3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答．